The boiling point of ammonia (NH₃) is greater than that of phosphine (PH₃) due to the:
- Dispersion forces
- Dipole-dipole forces
- Hydrogen bonding
- Greater molar mass
Explanation
Ammonia (NH₃) has a higher boiling point than phosphine (PH₃)
Ammonia exhibits hydrogen bonding, a stronger intermolecular force than the dipole-dipole forces in phosphine.
Related MCQs
شمسی توانائی کی تبدیلی کے لیے ضروری عنصر؟
- Silicon
- Germanium
- Uranium
- Selenium
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
سلفر اور نائٹروجن کا سبب کیا ہے؟
- Greenhouse Effect
- Ozone Layer Depletion
- Acid Rain
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
مندرجہ ذیل میں سے کون سے بڑے پیمانے پر بربادی کے رجحان سے کوئی شخص آگے نکل سکتا ہے؟
- A person could not outrun any of these phenomena
- Creep
- Avalanche
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
کون سے عوامل ابلتے ہوئے نقطہ کو متاثر کرتے ہیں؟
- Air pressure
- Temperature
- Pressure
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
متواتر جدول پر پہلا عنصر کیا ہے؟
- Helium
- Hydrogen
- Lethium
- Beryllium
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
Leave a Reply
Your email address will not be published. Required fields are marked *